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Animaciones Flash Interactivas Para Aprender

 

 

Química

 

 

General

 

01. Combustión de carbone. Barbacoa = reacción química | 3° ESO

  

02. Identificación de algunos iones    

 

 

 

Estructura de las moléculas

 

03. Tabla periódica de Mendeleiev. Estructura electrones | 4° ESO

 

04. Algunas moléculas 3D | 3° y 4° ESO

 

05. Tabla periódica de Mendeleiev | Regla del octeto | 4° ESO

 

06. Tabla periódica | Masa molar | Isótopos  | 3° ESO

 

07. Masa molar | el mol  | 3° ESO

 

 

Reacción química

 

08. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hierro    

  

09. Pila Daniell  | 2° BACHILLERATO

  

10. Electrólisis | Disolución acuosa de sulfato de cobre (II) | 3° ESO

 

11. Esterificación-Hidrólisis | Eliminación de un producto    

 

12. Esterificación-Hidrólisis | Reactivo en exceso    

 

13. Balanceo de ecuaciones redox    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cinética química : rendimiento de la reacción

 

14. Factor que afecta la velocidad : la temperatura | 4° ESO

  

15. Factor que afecta la velocidad : la concentración | 4° ESO

 

Ejercicios corregidos

 

16. Los átomos y las moléculas | Ejercicio # 1  | 3° ESO

 

17. Los átomos y las moléculas | Ejercicio # 2  | 3° ESO

 

18. Los átomos y las moléculas | Ejercicio # 3  | 3° ESO

 

19. Aprende a balancear ecuaciones químicas  | 3° ESO

 

20. Balanceo de ecuaciones químicas | Nivel 1  | 3° ESO

 

21. Balanceo de ecuaciones químicas | Nivel 2   | 3° ESO

 

22. Balanceo de ecuaciones químicas | Nivel 3   | 3° ESO

 

23. Las ecuaciones químicas | 6 Preguntas  | 3° ESO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

FQSB © 2014

 

 

 

 

 

 

 

 

QUÍMICA
 


contenido

Desde el aire a la molécula

Aire composición

Dioxígeno, el aire de conformación con nitroso.

El oxígeno necesario para la vida.


El volumen y la masa de aire.

Carácter de un gas compresible.

Masa de un volumen dado de gas.


Una descripción molecular para entender

Un modelo de partículas primero para interpretar la compresibilidad de un gas.

Distinción entre el cuerpo mixto y puro para el aire y vapor de agua.

La existencia de la molécula.

Los tres estados del agua a través de la descripción molecular:
- Un gas se dispersa y desorganizada;
- El estado líquido es compacto y desordenado;
- De estado sólido se compacta, sólidos cristalinos están ordenados.

Interpretación de la conservación de la masa durante los cambios de estado y en las mezclas.


Combustiones

La combustión requiere la presencia de reactivos (combustible y oxidante) que se consumen durante la combustión de los nuevos productos se forman.

La combustión de carbón.

Prueba de dióxido de carbono: dióxido de carbono reacciona con el agua de cal para dar un precipitado de carbonato de calcio.

La combustión de butano y / o metano.

Pruebas de dióxido de carbono y agua formada.

Los átomos de entender la transformación química

Interpretación Atómica de dos o tres combustiones.

Las moléculas consisten en átomos.

La pérdida de algunos o todos los reactivos y la formación de productos es un reordenamiento de átomos en moléculas nuevas.

Los átomos se representan con símbolos, las moléculas de las fórmulas.


La ecuación de la reacción de explicar el significado de la transformación (la flecha va a partir de reactivos a los productos).

Los átomos en los productos son similares y el mismo número que en los reactivos.

La masa total se conserva durante una transformación química. Equilibrio de un equilibrio de la ecuación.


Metales, los electrones y los iones
- Metales diaria
Algunos metales comunes: hierro, zinc, aluminio, cobre, plata y oro.

- La conducción y la estructura eléctrica de la materia

El electrón: la comprensión de la conducción eléctrica en metales
Todos los metales conducen la electricidad. Todos los sólidos no conducen corriente eléctrica. La conducción eléctrica en los metales es interpretada por los electrones que se mueven.


El ion: Comprensión de la conducción eléctrica en soluciones acuosas
Todas las soluciones acuosas no conducen corriente eléctrica.
La conducción de corriente eléctrica es interpretada por un desplazamiento de iones.
Los componentes del átomo: el núcleo y electrones.
Los átomos y las moléculas son eléctricamente neutros, el electrón y los iones están cargados eléctricamente.


- Algunas de las pruebas para el reconocimiento de los iones

Las formas de Na +, Cl-, Cu2 + Fe2 + y Fe3 +.
Las áreas de acidez y la alcalinidad en solución acuosa.
Una solución acuosa neutra contiene hidrógeno como muchos iones H + que OH-hidróxido de iones.
En una solución de ácido, hay más hidrógeno iones H + que HO-hidróxido de iones.
Los peligros del ácido concentrado o productos alcalinos.


- La reacción entre el hierro y la interpretación de ácido clorhídrico

- Los iones de hidrógeno y cloruro están presentes en una solución de ácido clorhídrico.
- Criterios para el reconocimiento de un cambio químico: la desaparición de los reactivos y la apariencia de los productos.


- De la batería (célula de lectrochemical) y la energía química

- Las especies químicas presentes en una célula que contiene la energía química de las cuales se transfiere en otras formas de energía cuando se opera.

- La energía involucrada en una pila de una reacción química: el consumo de los resultados de los reactivos en el "desgaste" de la batería.


- Resumen de las especies químicas

¿Es posible sintetizar el aroma de plátano?
La síntesis de especies químicas existentes en la naturaleza puede reducir el costo y / o disponibilidad. (Acetato de isoamilo)

¿Podemos crear nuevas especies químicas?
La síntesis de especies químicas no existen en la naturaleza puede mejorar las condiciones de vida. (Nylon o jabón)
El nylon y los plásticos están hechos de macromoléculas.

Por "sustancia química o natural?"

- Química del mundo, poniendo de relieve la ubicuidad de las especies químicas

Inventario y clasificación de algunas especies químicas
Las especies químicas y naturales, las especies químicas sintéticas


El mundo de la química: enfoques experimentales y la historia de la extracción, separación e identificación de especies químicas


Las técnicas para la extracción de especies químicas orgánicas

a) Aproximación histórica
b) El principio de extracción con disolventes
c) La extracción de especies químicas a partir de un "producto" de la naturaleza: de extracción por solvente o vapor


La separación y la identificación de especies químicas

Caracterización e identificación por comparación de una especie química extraída.
a) la cromatografía
Principio de cromatografía: fase estacionaria, fase móvil, la revelación, interpretación, aplicación a la separación de una mezcla de especies y análisis.
b) La violencia física
Tf densidad, punto de ebullición, el índice de refracción, "color", solubilidades.

- El mundo de la química: la síntesis de especies químicas en el laboratorio y en la industria
La necesidad de la química sintética.
Algunos ejemplos de la síntesis de los productos químicos pesados ​​y productos químicos finos (de alto valor) de las materias primas de la naturaleza y las necesidades de los consumidores.
Síntesis de una especie química
Caracterización de una especie química de síntesis y la comparación con un extracto natural con el mismo producto químico que las especies sintetizada.

Constitución de la materia

- Los modelos simples para la descripción del átomo

Un modelo del átomo
Núcleo (protones y neutrones), los electrones:
Número de carga y número atómico Z.
Número de nucleones A.
Carga elemental, las acusaciones de los constituyentes del átomo.
Electroneutralidad del átomo
Masa: masa de los constituyentes de la aproximación de masa atómica de un átomo y su núcleo, considerado como la suma de las masas de sus constituyentes.
Tamaño: magnitud de la relación de las respectivas dimensiones del átomo y su núcleo.


El elemento químico
Las definiciones de los isótopos.
Las definiciones de los iones monoatómicos
Caracterización de número atómico del elemento y símbolo.
Conservación del elemento en las transformaciones químicas.

Un modelo de la nube de electrones
La distribución de los electrones en capas diferentes, llamados K, L, M.
Distribución de electrones para los elementos de Z entre 1 y 18.

- Del átomo a las estructuras químicas

Las reglas del "dúo" y el Byte
a) Declaración de las reglas de la estabilidad de los átomos de gases nobles (o "escaso"), la inercia química.
b) Aplicación de los mono-atómicos de iones estables.
c) La aplicación a las moléculas con el modelo de Lewis del enlace covalente.
Lewis representación de unas pocas moléculas.
La enumeración de los pares de electrones carpetas y carpetas que no.
Concepto de isomería.

La geometría de algunas moléculas simples.
La provisión de pares de electrones de acuerdo con su número.
Aplicación a moléculas que tienen sólo enlaces simples.
Representación de Cram.

- La Tabla Periódica


Tabla Periódica.
Enfoque de Mendeleiev para establecer su clasificación, su genio, sus errores.
Los criterios actuales de clasificación: Z y los electrones de la capa exterior.

Uso de la tabla periódica.
Familias de productos químicos.
Las fórmulas habituales de las moléculas y las cargas de los iones monoatómicos, la generalización a los mayores elementos de Z.


- Las transformaciones de la materia

- Herramientas descripción de un sistema
La escala microscópica a la escala macroscópica: el topo
Unidad de cantidad de sustancia: el mol.
Constante de Avogadro, NA
La masa molar "atómica": M (g mol-1).
Moléculas de peso molecular.
Molar volumen Vm (L.mol-1) a T y P.
La concentración molar de especies moleculares en solución.
Las nociones de disolvente, la solución de soluto, y la solución acuosa.
Disolución de una especie molecular.
La concentración molar de las especies disueltas en solución no saturada.
La dilución de una solución.

- Transformación de un producto químico

Modelado de la transformación: la reacción química
Algunos ejemplos de cambios químicos.
Estado inicial y el estado final de un sistema.
Reacción química.
Escribir un símbolo de la reacción
Ecuación química.
Reactivos y productos.
El ajuste de números estequiométricas.

Importa el equilibrio
Introducción para el progreso.
Expresión de las cantidades de materia (en moles) de reactivos y productos durante la transformación.
Reactivo limitante y el máximo progreso
De balance de materiales.
Este aumento en el contenido está acompañada por la construcción de una tabla que describe la evolución del sistema durante el procesamiento.

- La medición en química

- ¿Por qué medir la cantidad de la materia?

A partir de ejemplos tomados de la vida cotidiana, muestran la necesidad de diferentes técnicas de medición y concienciar acerca de la elección de una técnica basada en un objetivo.


- Las cantidades físicas ASUNTO RELACIONADO

Masa, volumen, presión

Las cantidades físicas similares a las cantidades de (masa, volumen) sólido o líquido y gas (masa, volumen, presión).

Volumen molar de una presión de gas ideal y temperatura conocida.

- Concentración; soluciones de electrolitos

Sólido iónico.
La obtención de una solución de electrolitos mediante la disolución de los sólidos iónicos, líquidos o gases en el agua.
Carácter dipolar de una molécula (dipolo permanente): ejemplos de la molécula de cloruro de hidrógeno y la molécula de agua, en correlación con la tabla periódica.
Solvatación de iones, la interacción entre los iones disueltos y moléculas de agua. Caso especial del protón.
La concentración molar de soluto introducido, denotado C, y la concentración efectiva molar de especies disueltas, denotado [X].


- Las solicitudes para el seguimiento de la transformación química

Evolución de un sistema durante una transformación química: el progreso, panorama descriptivo de la evolución y balance de masa.


- Cómo determinar la cantidad de materia en solución usando una medición física? EL EJEMPLO DE CONDUCTIVIDAD

La conductancia de una solución iónica, T

Método de medición de la conductancia.
Las variables que influyen (electrodos de temperatura y de la superficie, electrodos de superficie, la distancia entre ellos, la naturaleza y concentración de la solución).
Curva de calibración T = f (c).

Conductividad iónica de una solución, σ

Definición de la relación
G = σ.S / l
Relación entre s y c.

Conductividad iónica molar, Li, y la relación entre la conductividad iónica y la conductividad molar de una solución

Usando una tabla molar conductividades iónica de los iones más comunes.
Comparación de las conductividades iónicas de la molecular + iones H (aq) y HO-(aq) con otros iones.
Las limitaciones del método de calibración.

- Cómo determinar la cantidad de materia en solución por medio de reacción química?

Reacciones ácido-base

Ejemplos de reacciones ácido-base como las reacciones que implican la transferencia de protones.
Desde la escritura de cada una de las reacciones, llevar a cabo la definición de un ácido y una sensación básica de
Bronsted.
Algunos ácidos y bases comunes.
Ácido / base par.
Pares de agua:
H3O + / H2O; H2O/HO- (aq).
El agua es un anfólito.

Las reacciones redox

Ejemplos de reacciones redox tales como las reacciones que implican la transferencia de electrones.
Desde la escritura de cada una de las reacciones, la aparición, en los casos simples, la definición de un oxidante y un agente reductor.
Pareja oxidativo / reductora.
Destacando la necesidad de un método y un formalismo para escribir la ecuación de una reacción redox.
Uso de la tabla periódica para dar ejemplos de agentes reductores (metales) y entre los metales no oxidantes (dihalógeno y oxígeno).


Los ensayos directos

La reacción química como una herramienta para determinar las cantidades de materia.
Usando una tabla que describe la evolución del sistema durante el ensayo.
Equivalencia en una dosis.



La química creativa


- QUÍMICA ORGÁNICA: Desde el nacimiento hasta su omnipresencia en The Daily

¿Qué es la química orgánica?

Identificar el campo de la química orgánica.
Recursos naturales: la fotosíntesis, la síntesis bioquímica y los combustibles de hidrocarburos.

Carbono elemento en la química orgánica

¿Cómo el átomo de carbono que establece vínculos con otros átomos?

Fechas clave en la historia de la química orgánica

La ubicuidad de la química orgánica


- APRENDER A LEER una fórmula química

Introducción

Una molécula orgánica tiene un esqueleto de carbono, y posiblemente características de los grupos.

El esqueleto de carbono

La variedad de cadenas de carbono
- Cadena lineal, ramificado o cíclico, saturado e insaturado.
Fórmula empírica, fórmula desarrollada semi enfoque topológico plana a la escritura, isómeros constitucionales demostrado en algunos ejemplos sencillos del isómero Z y E
- Influencia de la cadena de carbono de las propiedades físicas: punto de ebullición, la densidad, la solubilidad (los ejemplos son tomados de las cadenas saturadas).
- Aplicación a destilación fraccionada.

La modificación de la estructura carbonada.
Alargamiento, acortando, de ramificación, la ciclación, deshidrogenación, o de algunas aplicaciones industriales, la química del petróleo, poliadición de alquenos y de derivados del etileno.


Las características del grupo: introducción a la reactividad

a) Reconocer las familias de compuestos: aminoácidos, compuestos halogenados, el alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico.

b) Para ilustrar la reactividad de alcoholes: oxidación, deshidratación (eliminación), la transición a compuestos halogenados (sustitución).

c) La aprobación de un grupo de características a otro: algunos ejemplos en el laboratorio y en la industria


- La energía en la vida cotidiana: La cohesión de la materia y la energía de sus transformaciones
  

Cohesión de la materia

La molécula: de los átomos, la energía de enlace de un AB de bonos, valorados DAB.

Asambleas de moléculas: el sólido y líquido en comparación con el gas (magnitud de las distancias entre las moléculas, con el fin de trastorno), la energía cohesiva.


Las transformaciones de la materia y los aspectos energéticos asociados a los efectos térmicos

Las transformaciones químicas.
Cambio de estado.
Utilizar las energías de enlace para estimar la magnitud de la energía transferida durante la reacción de las especies químicas en el estado gaseoso.


Algunas aplicaciones de uso diario de los efectos térmicos

Transporte y la calefacción: retos y consecuencias ambientales.

Introducción: Los problemas que enfrenta la industria química

- Identificar las actividades de la farmacia y los problemas de la química en la sociedad.
- Quitar algunas de las preguntas que surgen en su farmacia profesional.

- La transformación de un sistema químico es todavía rápido?

Los cambios lentos y rápidos
- Identificación de los cambios experimentales rápidas y lentas.
- La identificación de factores cinéticos experimentales: temperatura y concentración de los reactivos.
- Recordatorios a las parejas de oxidación / reducción y escribir las ecuaciones de las reacciones redox.

Tiempo de seguimiento de una transformación
- Trazado de curvas de cambio de cantidad de sustancia o concentración de una especie y el progreso de la reacción con el tiempo: utilizando la tabla que describe la evolución del sistema químico, las experiencias de funcionamiento.
- Velocidad de respuesta:
Ajuste de la tasa de volumen de reacción, expresada en unidades de cantidad de material por unidad de tiempo y volumen.
v = (1 / V) x (dx / dt), donde x es el progreso de la reacción y V el volumen de la solución.
Los cambios en la velocidad de reacción con el tiempo.
- La mitad de reacción tomó nota de t1 / 2:
Definición y determinación de los métodos.
La elección de un método para el control de la transformación en función del valor de t1 / 2.
Una nueva técnica de análisis, espectrofotometría: absorbancia Una cantidad medida por el espectrofotómetro.
Relación entre la absorbancia y la concentración de una solución especies de color eficaz para una determinada longitud de onda y para un espesor dado de cruce solución.
Seguimiento de la cinética de transformación química mediante espectrofotometría.

¿Qué interpretación da a nivel microscópico?
La interpretación de la reacción química en e impacto efectivo.
Interpretación de la influencia de la concentración de especies reactivas y la temperatura sobre el número de choques y golpes eficientes por unidad de tiempo.


- La transformación de un sistema químico está siempre lleno?

Transformación química no siempre es completa y la reacción se lleva a cabo en ambas direcciones
- Introducción de pH y su medición.
- Identificación de una transformación química experimental, dado un final de situación diferente de el máximo progreso.
- Simbolismo escribir la ecuación de la reacción: el signo de igualdad =.
- Estado de equilibrio de un sistema químico.
- Tasa final de progreso de una reacción:
τ = χfinal / χmaximal.
- Interpretación a nivel microscópico de estado estable en términos de impacto cinética efectiva entre las especies reactivas, por un lado y las otras entidades producidos.

Estado de equilibrio de un sistema
- Cociente de reacción, Qr: literal de la expresión sobre la base de las concentraciones molares de las especies disueltas en un estado dado del sistema.
- Generalización a varios ejemplos en solución acuosa homogénea o heterogénea (presencia de sólidos).
- Determinación del valor del cociente de reacción en el estado de equilibrio del sistema, denotado Qr, eq.
- Constante de equilibrio K asociados con la ecuación de una reacción a una temperatura dada.
-Influencia del estado inicial de un sistema en la etapa final de realización de una reacción.

Los cambios asociados con las reacciones ácido-base en disolución acuosa
- Autoprotólisis del equilibrio de agua constante llamado el producto iónico del agua, que se denota por Ke et pke.
- Escala de pH de la solución ácida, básica y neutra.
- La acidez constante, denotada KA et PKA.
- Comparación del comportamiento en solución, a la misma concentración, los ácidos y las bases de las mantiene juntas.
- Constante de equilibrio asociado con la reacción ácido-base.
- Diagramas de prevalencia y la distribución de las especies ácidas y básicas en la solución.
- Zona de giro de un indicador ácido-base de color.
- PH-métrica de valoración de un ácido o base en agua para determinar la cantidad pagada al método de la participación y elegir un indicador de color para una valoración ácido-base.
- ¿Cuál es la transformación total?
Determinación de la situación final de una reacción en un ejemplo de valoración ácido-base.

- Que significa "espontánea" la evolución de un sistema es predecible?
La dirección de la evolución de un sistema químico se puede revertir?

Un auto-limitante química en estado estacionario
- Cociente de reacción, Qr: expresión literal (recordar) y calcular su valor para cualquier estado de un sistema.
- Con el tiempo, el valor del cociente de reacción Qr tiende a la constante de equilibrio K (criterio para el cambio espontánea).
- Ilustración de la prueba en las reacciones ácido-base y reacciones redox.


Baterías, dispositivos relacionados con las transformaciones espontáneas para recuperar la energía
- Transferencia espontánea de electrones entre especies químicas (mezclada o separada) para dos parejas oxidativo / reductora tipo de iones de metal / metal, Mn + / M (s).
- Establecimiento y funcionamiento de una célula: la observación de la dirección del flujo de la electricidad, que se desplazan los portadores de carga, el papel de la sal puente, las reacciones de electrodo.
El sistema de batería fuera de equilibrio en su funcionamiento como un generador.
Durante la evolución espontánea, el valor del cociente de reacción tiende a la constante de equilibrio. Celular equilibrio "batería agotada" la máxima cantidad de electricidad que carga en un circuito.
- Fuerza electromotriz de una pila (fem) E: medición, la polaridad del electrodo, la dirección del flujo de corriente (en relación con el curso de física).
- Ejemplo de batería convencional.

Algunos ejemplos de los cambios forzados
- Identificación de posibilidad experimental, en algunos casos para cambiar la dirección de la evolución de un sistema mediante la aplicación de una corriente en la dirección opuesta a la observada cuando el sistema evoluciona espontáneamente (transformación forzada).
- Las reacciones a los electrodos, ánodo y cátodo.
- Aplicación a la electrólisis: principios y ejemplos de las aplicaciones más comunes y las industrias.




- ¿Cómo controlar el químico hace las transformaciones de la materia?
Los ejemplos de la ingeniería y las ciencias de la vida

Las reacciones de esterificación e hidrólisis
- La formación de un éster de un ácido y un alcohol, escribir la ecuación de la reacción correspondiente llamada reacción de esterificación.
- La hidrólisis de un éster, escribir la ecuación de la reacción correspondiente.
- Identificación de estado estacionario experimental durante las transformaciones que involucran reacciones de esterificación e hidrólisis.
- Definición de la realización de una transformación.
- Definición de un catalizador.
- Controlar la velocidad de la temperatura de reacción y el catalizador.
- Control del estado final de un sistema: un exceso de reactivo o eliminación de un producto.

Ejemplos de seguimiento de la evolución de los sistemas químicos realizados en la industria química y en ciencias de la vida

- Cambio de un reactivo
Síntesis de un éster de un anhídrido de ácido y un alcohol.
La hidrólisis básica de ésteres: aplicación a la saponificación de las grasas (preparaciones y propiedades de jabón, estructura-propiedades).

- Uso de la catálisis
Catálisis homogénea, heterogénea enzima: la selectividad de los catalizadores.


- Extraer e identificar las especies químicas

Minería
- Eugenol en el clavo.
- Citral y limoneno en la cáscara de limón, la naranja en las hojas
verbena.
- Trimiristina en la nuez moscada.
- El ácido gálico en el polvo de Tara.
La cromatografía (adsorción y acciones) en capa fina de papel o de la columna (pipeta Pasteur) (1 reunión)
- Colorante de alimentos en un jarabe, un refresco o un dulce.
- Colorantes pimentón.
- Los azúcares en jugos de frutas.
- Identificación de los ingredientes activos de un medicamento
(La aspirina, el paracetamol y la cafeína).
- Análisis de una de bronce.
- Los aminoácidos, productos de hidrólisis de aspartamo.
- Los pigmentos de las plantas verdes (espinaca acedera,, etc.)

- Crear y reproducir las especies químicas
- Conservación de los alimentos: el ácido benzoico.
- Colorante: el amaranto.
- Aroma: vainilla.
- Síntesis de una imina que tiene las propiedades de un cristal líquido.
- Síntesis de un analgésico de amida: acetaminofén.
- Síntesis de una poliamida: nilón.


- Realizar control de calidad

- Calibración
- Los iones de hierro en un vino o una cinta.
- "Cloro" en el agua de la piscina.
- Colorante de alimentos en las golosinas.
- El cobre en latón.
- El azul de metileno en gotas para los ojos.

- Valoración directa (d), indirectos (i)

Reacción redox
- La vitamina C en el jugo de limón (o d i).
- El etanol en el vino (i).
- El peróxido de hidrógeno officinale (d).
- Bleach (i).
- Dióxido de azufre total en vino blanco (i).
- Los iones de hierro en un producto de protección de cultivos, un mineral o una banda magnética (i).

Reacción ácido-base
• valoración directa supervisada por medidor de pH o indicador final de la reacción.
• Titulación de ácido
- El ácido láctico en la leche.
- La vitamina C en una tableta.
- Índice de acidez del aceite.
• Base de valoración
- Los iones de hidrógeno en un agua mineral o una solución
infusión farmacia.
- El amoníaco farmacia.

Otras reacciones

La reacción de precipitación
• Respuesta Marcar como completado
- Los iones cloruro en el agua o en un absorbente de humedad (d).
- Los iones de plata en un papel o una película fotográfica (d).
• Conductividad
- Los iones de cloruro en el agua mineral (d).
- Iones sulfato en un agua mineral (d).
- Los metales pesados ​​en aguas residuales (iones de plata, los iones de plomo (II), etc.) (D).

Reacción de complejos con reacción terminador
- El calcio y los iones de magnesio en un agua mineral (d).
- Los iones de calcio por sí solos en un agua mineral o en un absorbedor
humedad (d).

Otro
- Yodo valor del petróleo (insaturados) por el reactivo de Wijs (i).

- Desarrollar un "producto" de los consumidores: la materia prima en la formulación

Separado
Ilustraciones de algunos de los métodos utilizados en hidrometalúrgico
• La producción de un óxido de un mineral:
- Alúmina, un paso en el desarrollo de aluminio,
- El dióxido de titanio (IV), un paso en el desarrollo de titanio.
• Separación:
- Los iones de hierro (III) de zinc iones (II), un paso en el desarrollo de zinc,
- Los iones de hierro (III) de cobre iones (II), un paso en el desarrollo de cobre.

Electrólisis
Purify, proteger (contra la corrosión), embellecer, recuperar
• refinación de cobre.
• deposición electrolítica:
- De aluminio anodizado,
- Estañado electrolítico de acero
- Electro.
• Recuperación de estaño (tratamiento de efluentes líquidos).
Formular, el paquete de
Recuperación con el soporte experimental siempre que sea posible
- Las formulaciones diferentes de la aspirina y el paracetamol,
- Conservantes de alimentos,
- Envasado de alimentos.